①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。

　　②两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。

　　(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中：

　　c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。

　　注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。

同溶液中不同粒子浓度的比较 　　角度1　单一溶液中粒子浓度比较

　　1．(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系

　　①大小关系(离子)：__________________________________________。

　　②物料守恒：_______________________________________________。

　　③电荷守恒：________________________________________________。

　　④质子守恒：________________________________________________。

　　(2)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系

　　①大小关系(离子)：___________________________________________。

　　②物料守恒：________________________________________________。

　　③电荷守恒：________________________________________________。

　　④质子守恒：_______________________________________________。

　　(3)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系

　　①大小关系(离子)：__________________________________________。

　　②物料守恒：_______________________________________________。

　　③电荷守恒：_______________________________________________。

　　④质子守恒：______________________________________________。

(4)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(pH<7)中各粒子浓度关系