(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。

(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。

3.由原电池相关知识判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应(×)

(2)原电池中电流的方向是负极-导线-正极(×)

(3)双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替(×)

(4)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极(√)

(5)铜、锌与硫酸组成的原电池中，锌为负极，质量减少，铜为正极，质量不变(√)

原电池正极和负极的判断依据

判断依据 正极 负极 电极材料 不活泼金属或非金属 活泼金属 电子流向 电子流入 电子流出 电极反应 还原反应 氧化反应 电极常见现象 电极增重或产生气体 电极减轻 离子移向 阳离子移向 阴离子移向

例1　关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

答案　A

解析　锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，电流表不偏转，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。

考点　原电池的工作原理

题点　盐桥原电池