上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。

[板书]4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

[过渡]C02和H20都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子，为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形?为了探究其原因，发展了许多结构理论。

[板书]二、价层电子对互斥模型

［讲］在1940年，希吉维克（Sidgwick）和坡维尔（Powell）在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍尔姆（Nyholm）在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）。

［板书］1.价层电子互斥模型

［讲］分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。

［讲］应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

［问］价电子对间的斥力又是怎么样的呢？

［投影小结］价电子对之间的斥力

1.电子对之间的夹角越小，排斥力越大。

2.由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较"肥大"，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子>成键电子-成键电子

3.由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键

[讲]价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。