（1）原子核外电子的运动与核外的电子能量的关系：

能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。

（2）电子层：

划分依据：离核的远近不同以及能量高低

电子层的名称与相互关系：

电子层

名称 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 K L M N O P Q 与原子核

的距离 越来越远 各层电子

的能量 越来越高 3、核外电子的排布规律：

（1）核外电子是分层排布的

（2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。

（3）每个电子层最多容纳2n2个电子。

（4）最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。

4、核外电子排布的表示方法：用电子层结构表示

练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子结构示意图

5、元素的性质与原子的电子层排布的关系

（1）元素的化学性质与核外电子排布密切相关,特别是最外层电子数。

（2）元素的主要化合价与原子的最外层电子数有关。

元素 Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 得失电子数 1 2 3 4 得3 得2 得1 最外层电子数(后) 8 8 8 8 8 8 8 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －3 －2 －1

【典型例题】

例1、 X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，（a、b、c、d为元素的原子序数），下列关系正确的是（D ）

A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m

C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m

例2、 下列指定微粒的个数比等于2:1的是 （ BC ）