答案：④①⑦⑤⑥③②

　　2．实验室要配制2 mol·L－1稀硫酸250 mL。

　　(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸__________mL。

　　(2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。

　　A．托盘天平 　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒

　　F．胶头滴管　G．试管　H．250 mL容量瓶

　　(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为__________。

　　A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

　　B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

　　C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温

　　D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水

　　E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次

　　F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处

　　G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀

　　H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处

　　解析：(1)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可得

　　＝2 mol·L－1×250×10－3 L，V(H2SO4)≈27.2 mL。

　　(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。

　　(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。

　　答案：(1)27.2　(2)B、C、E、F、H

　　(3)D、C、A、E、B、F、H、G

　　1．操作不当对溶液浓度的影响

　　以配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例。

可能引起误差的操作 变化的量 实际浓度(cB) 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 nB减小 偏低 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 nB减小 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 V减小 偏高