ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)。

　　设ΔH和ΔS不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。

　　答案　根据题意，要使反应能自发进行，须有ΔG＝ΔH－TΔS<0

　　即有ΔG＝ΔH－TΔS

　　 ＝－94.0 kJ/mol－T×[－75.8 J/(mol·K)]

　　 <0

　　则T<≈1.24×103 K

　　1．过程的自发性的作用是(　　)

　　A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生

　　C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

　　答案　A

　　解析　过程的自发性只能用于判断反应的方向，而不能判断过程是否发生和反应速率。

　　2．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)

　　A．水总是自发地由高处往低处流

　　B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

　　C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

　　D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大

　　答案　A

　　解析　A项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向；B项吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJ/mol和(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9 kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的；C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据；D项扑克牌的无序排列也应用熵判据。

　　3．下列变化中，ΔS＜0的是(　　)

　　A．氯化钠溶于水

　　B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

　　C．干冰(CO2)的升华

　　D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

　　答案　B

　　解析　固体溶解、气体扩散和固体汽化、融化均为体系混乱度增加的过程，故A、C的ΔS＞0；B项中两种气体反应转化为固体，体系ΔS＜0；D项中CaCO3固体分解有气体生成为熵增过程。

　　4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)

　　A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

　　B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

　　C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

　　D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

　　答案　C

解析　自发进行只能判断反应方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错。