因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。

4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)

［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。

［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

A.铝不易发生化学反应

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反应

D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

［练习2］完成下列方程式(答案如下)：

2Mg＋O22MgO

3Fe＋2O2点燃Fe3O4

2Cu＋O2Δ2CuO

小结：根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？

四、作业设计

课本第44页第2、3题；第45页第6题。

五、教学反思

本节教学重点是Na、Al与O2的特殊性及应用；教学难点为Na2O2与H2O、CO2反应的本质；难点突破的方法可以从Na2O2中元素的价态分析，Na2O2与H2O、CO2反应时，电子转移情况(H2O对比)，将是化解难点的妙方。

六、本课例特色

本课例中根据实际情况适当增加了两个探究实验：一是过氧化钠与二氧化碳反应的实验("吹气生火")，一是铝粉在酒精灯外焰燃烧的实验，这样不仅有利于学生理解相关的化学性质，而且能够与学生以往所学的知识形成冲突矛盾，引导学生积极地探索、思考，从而激发学生的学习欲望，增加学生学习化学的兴趣，达到"教为了不教"的目的。另外，通过生动有趣的实验"吹气生火"，不仅给学生留下深刻印象，还激发学生的探究意识，在学生心里造成一种悬而未决的但又必须解决的求知状态，激发学生强烈的学习欲望，从而注意力高度集中，积极主动地投入学习，培养学生勇于探索、创造和追求真理的科学精神。

［第二课时］金属与水反应铝与碱反应

一、教学目标

1.知识与技能。

(1)掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；

(2)深化并扩充金属活动顺序表的应用；