【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小?

版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较

【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )

A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1

【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）

A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L

【例5】PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?

版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________

①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3

【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3

⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )

A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①

【解题思路整理】

【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 （ ）

A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

B、 若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

D、 若混合溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）

A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值 2∶1(填"＞"、"＜"或"＝")；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( )

A、适量NaOH B、适量盐酸 C、适量KOH D、适量KHS溶液

4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）

A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)

C、c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)

【课后反思】我的问题和收获