(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7。

(2)酸过量：

先求c余(H+)=

再求pH=-lg{c余(H+)}。

(3)碱过量：先求c余（OH-）=

再求c(H+)=，最后求pH=-lg{c(H+)}。

如果强酸、强碱溶液等体积混合，则可以近似计算求出，而且有如下规律，见下表：

混合对象 混合前溶液pH的关系 混合后溶液pH A是强酸

B是强碱 pHa+pHb=14 7 pHa+pHb＜14 pHa+0.3 pHa+pHb＞14 pHb-0.3 6.酸碱溶液用水稀释后的pH

(1)强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5 mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5 mol·L-1时，应考虑水的电离。

(2)弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。

活学巧用

1.经测定100 ℃时纯水的pH=6，求：此时纯水中c(H+)和c（OH-）各为多少？KW如何发生变化？

解题提示:由pH=6推知c水(H+)=1×10-6 mol·L-1。

再由H2OOH-+H+推知c水（OH-）=1×10-6 mol·L-1。

代入KW=c（H+）·c（OH-）得到KW=1×10-12,KW随温度的升高而增大。

答案:c（H+）和c（OH-）都为1×10-6 mol·L-1，KW=1×10-12，KW随温度的升高而增大。

2.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A.Cl-、、Na+、K+ B.Fe3+、、K+、H+

C. 、Ba2+、K+、Cl- D.Al3+、、、Cl-

解题提示:题目中有三个隐含条件：无色、c水(OH-)=1×10-13 mol·L-1，溶液可能是酸溶液pH=1或碱溶液pH=13。若是酸溶液排除A，因为+H++H2O====Al(OH)3↓。用"无色"条件排除B，因为Fe3+为棕黄色。用碱溶液排除选项D，因为Al3++3OH-====Al(OH)3↓，+OH-====NH3·H2O。故答案为C。

答案:C

3.两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol·L-1和1.0×10-12 mol·L-1,将这两种