素才符合此条件，故A为氢元素；由C元素形成的单质为深红棕色液体，应为溴，所以C为溴元素；又知B和C两种元素的原子核外电子层数相同，即B和C均为第四周期元素。设B元素的化合价为x，依题意有如下关系：1∶x＝0.5∶1，x＝2，所以B的化合价为＋2价，通过化学方程式可计算得出B的相对原子质量为40，由此可知B为Ca。符合条件的D元素的气态氢化物必定为碱性气体NH3，故D元素为氮。

答案　(1)氢　钙　溴　氮

(2)

　共价键　离子键

◇专题2　杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系

1.杂化轨道类型与分子立体结构

杂化

轨道

理论 杂化

类型 杂化轨

道数目 杂化轨道

间夹角 分子的立

体构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109.5° 四面体形 CH4 2.价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则

中心原子的价层电子对数与分子的立体结构有密切联系，对ABm型化合物，A的价层电子对数：

其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。