课 题 第2节 离子反应（第1课时） 　教学目标 1. 了解电解质和非电解质的概念

2. 理解电离的概念 　重点、难点 掌握电离方程式的书写 教 学 内 容 一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以"水合离子"或"水合分子"的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

例1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

　　A．CH3COOH　　　　　　　 B．Cl2

　　C．NH4HCO3 D．SO2

　　解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。

　　答案：D

例2．对电解质概念的理解正确的是 (　　)

　　A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质

　　B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质

　　C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质

　　D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物

　　解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语"或"、"化合物"、"本身"。

　　答案：D

二、强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在

电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）

强酸：H2SO4、HCl、HClO4等

强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO

H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH_

H2SH++HS- HS- H++S2- 【注意】

1．强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

2．强、弱电解质与溶解性的关系：

　　电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：

　　溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5．强、弱电解质在熔融态的导电性：

　　离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

例3．下列物质中，导电性能最差的是(　　)

　　A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒

　　C．盐酸溶液 D．固态氯化钾

　　解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。

　　答案：D

三、电离与电离方程式的书写

1、概念

　　电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2、电离方程式书写方法

例4．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是(　　)

　　A．MgCl2 B．KClO3

　　C．BaCl2 D．HCl

　　解析：电离方程式如下：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。

　　答案：B

例5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)

　　A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐

　　C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

　　解析：只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。

　　答案：D