所以，当Ni(OH)2开始沉淀时，溶液中的Fe3＋的浓度仅为4.48×10-16ol·L-1。可见，在Ni(OH)2开始沉淀时，Fe3＋早已沉淀完全(c(Fe3＋)＜10-5mol·L-1)。

一般说来，在任一种沉淀开始时，若溶液中先发生沉淀的离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，则能够实现沉淀分离，反之，则不能。此题即为通过沉淀实现分离的一个例子。

(2)由(1)计算可知，欲不生成Ni(OH)2沉淀，则溶液的OH-浓度应小于4.47×10-8mol·L-1。

即 pOH＞-log(4.47×10-8)≈7.3

pH＜14-pOH=6.7

使Fe3+沉淀完全，则必须使c(Fe3＋)≤10-5mol·L-1，则溶液的OH-浓度应为：

即 c(OH-)＞1.59×10-11(mol·L-1)

pOH＜-log(1.59×10-11)=10.8

pH＞3.2

因此，溶液的pH值应控制在3.2～6.7范围之内，方能使Fe3＋沉淀完全，而Ni2＋不沉淀。

答案：见解析。