(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为"氢"是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。

(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

2．阿伏加德罗常数

(1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。

(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023 。

(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。

例1　下列说法中错误的是(　　)

A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体

B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称

C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子

D．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

答案　C

解析　物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。

易错警示

阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1(不是纯数值)，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。

【考点】物质的量的相关概念

【题点】物质的量及其单位摩尔

例2　a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

A. mol－1 B. mol－1

C. mol－1 D. mol－1

答案　B