第三单元　化学平衡的移动

　　学习目标：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学平衡的影响。(重点)2.能根据平衡移动原理和平衡常数K来判断平衡移动的方向。(重点)3.学会使用平衡移动原理解决实际问题。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、浓度变化对化学平衡的影响

　　1．实验探究

　　(1)实验原理：

　　(2)实验步骤：

　　Ⅰ.向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液。

　　Ⅱ.向上述溶液中滴加1 mol·L－1HNO3溶液。

实验现象 结论 实验Ⅰ 滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色 平衡向正反应方向移动 实验Ⅱ 滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色 平衡向逆反应方向移动 　　2.结论及应用

　　适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。

微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。