与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；AlCl3溶液本身呈弱酸性，腐蚀铁制品。

　　5．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)

　　①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

　　A．①②③④　　　B．①③④⑤　 C．①②④⑤ D．全部

　　答案　D

　　解析　金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

　　6．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

　　A．将青铜器放在银质托盘上

　　B．将青铜器保存在干燥的环境中

　　C．将青铜器保存在潮湿的空气中

　　D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

　　答案　BD

　　解析　Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，A错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，B正确，则C错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，D正确。

　　7．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

　　(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

　　(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：________________________________________________________________________，

　　正极：

　　________________________________________________________________________。

(1) 若试管内液面下降，则原溶液呈E性，发生________腐蚀。电极反应式，负极

________________________________________________________________________，

　　正极：

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑

　　解析　根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。

　　8．银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池进行"抛光"，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：

(1)食盐的作用是