2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 学案(1)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 学案(1)第3页

(4)试验过程

3. 酸碱中和滴定的误差分析

误差分析:利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中:n--酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c--酸或碱的物质的量浓度;

V--酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,则:

c碱=

上述公式在求算浓度时很方便,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化,因为在滴定过程中c酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,若稀释了虽实际值变小,但体现的却是V酸的增大,导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的减少,即V酸减小,则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c碱的误差与V酸的变化成正比,即当V酸的实测值大于理论值时,c碱偏高,反之偏低。

同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

知识点一:电离平衡的移动

例1.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是 ( )

  A. 给溶液加热,溶液的pH升高

  B. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

  C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多

  D. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多

解析:注意,对于氢氧化钙来说,升高温度会降低其在溶液中的溶解度,导致溶质减少,pH值会降低;而加入氧化钙也是同样的道理,因为原溶液是个饱和溶液;而加碳酸钠会形成碳酸钙沉淀,溶液中的氢氧根减少,平衡像右移动,氢氧化钙固体会减少;而加氢氧化钠会是平衡左移,固体增多。

答案:D

知识点二:水的电离和水的离子积

例2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;H>0,下列叙述正确的是( )

 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变