展 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

　　TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g H＝3935 kJ·mol1

② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJ·mol1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。 评 反应热的计算

例1、利用热化学方程式求解

　　归纳总结：各物质的n之比等于△H之比

例2、利用燃烧热求解

　　归纳总结：Q=燃烧热× n

例3、运用盖斯定律求解 检 堂测设计 1．已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

　　　　　(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)

　　A.－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

　　C.－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1

2．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

　A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

　B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

　C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

　D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1　　 板书设计 第三节 化学反应热计算

一、盖斯定律

1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

2、盖斯定律的应用 教学反思

检查结果及修改意见：合格[ ] 不合格[ ]

组长（签字）： 检查日期： 年 月 日