3.2.2 溶液pH的计算教学案

　　　　　　班级 姓名 小组________第____号

【学习目标】

1.学会pH的简单计算。

2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

【教学重点难点】

重点：pH的简单计算

难点：溶液稀释时pH的变化规律

【学情分析】

上节课学习了水的电离和溶液的酸碱性，本节课学习溶液pH的计算。

【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知

水的电离平衡及其影响因素

二、基础知识感知：

（一）、酸碱溶液混合后pH的计算方法

1.强酸、强碱溶液pH的计算

(1)计算c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)

①c(H＋)＝nc mol·L－1；

②pH＝ 。

(2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)

①c(OH－)＝nc mol·L－1；

②c(H＋)＝＝ mol·L－1；

③pH＝ 。

三、探究问题

2.酸碱溶液混合后pH的计算

(1)强酸与强酸混合