(3)共价键的形成

　　Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个3p轨道重叠形成2个相同的σ键。

　　二、价层电子对互斥模型

　　1．价层电子对互斥模型的基本内容

　　分子中的电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。

　　(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。

　　(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。

　　(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。

　　2．价层电子对互斥模型与分子的几何构型

　　(1)中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示(由中心原子周围的原子数m来预测)：

ABm 几何构型 示例 m＝2 直线形 CO2、BeCl2 m＝3 平面三角形 BF3 m＝4 正四面体形 CH4、CCl4 　　(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的几何构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的几何构型发生变化，如：H2O、NH3等。

　　(3)相关说明

　　①具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型相同，价电子对分布的几何构型也相同。

②如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。