回答下列问题：

　　(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键 H-H C-O CO H-O C-H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 　　由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

　　(2)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

　　下列叙述正确的是(　　)

　　A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

　　B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

　　C．Cl-Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

　　D．P-P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

　　【解析】　(1)根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol－1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。

　　根据质量守恒定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ·mol－1)－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。

(2)根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据Cl原子半径小于P原子半径，可判断P-P键键长大于P-Cl键键长，所以P-P键的键能小于P-Cl键的键能，故A错误。B.根据盖斯定律可得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)　ΔH＝(b－a)/4 kJ·mol－1，但不知PCl5(g)转化为PCl5(s)时的热效应，故B错误。C.由B选项分析得出的热化学方程式可得：(b－a)/4＝x(Cl-Cl键的键能)＋3×1.2c