(2)反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。

(3)实验结论：硫酸钡是难溶于稀盐酸的白色沉淀。

(4)检验方法：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。

【自主思考】

1.检验溶液中的Cl－时为什么要加入稀HNO3?

提示　加入稀硝酸的目的是为排除CO等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag＋生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸。

2.检验溶液中的SO时，为什么要用稀盐酸？

提示　加稀HCl是为了排除CO、Ag＋等离子的干扰。

二、焰色反应

1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。

2.实验操作

(1)"烧"：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时为止。

(2)"蘸"：用铂丝蘸取试样。

(3)"烧"：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃。

(4)"洗"：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时，再检验下一个试样。

3.几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。

【自主思考】

3.焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？

提示　焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。

4.若观察到颜色呈黄色，能不能说该溶液是钠盐？能不能说有钠元素没有钾元素？

提示　不能，只能说明含有钠元素，不一定是钠盐也可能是碱；不能，钾元素