（气泡的快慢，颜色的变化，单位时间产生气体的量等）

【提出任务】用大理石、 0.01 mol·L－1KMnO4 、 0.1 mol·L－1Na2S2O3 、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1H2C2O4、0.2 mol·L－1H2C2O4等。设计一个实验，证明浓度对化学反应速率有影响，并得出结论是怎样影响的。

【学生活动】

【收集整理方案】

　　方案一：大理石分别与1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HCl反应，观察产生气泡的快慢。

　　方案二：4mL 0.01 mol·L－1KMnO4分别加入0.1 mol·L－1的H2C2O4和0.2 mol·L－1的H2C2O4，记录褪色所需的时间。

　　方案三：0.1 mol·L－1Na2S2O3分别与1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HCl反应，记录变浑浊所需的时间。

　　方案四：......

【学生活动】动手完成实验，观察实验现象，分析思考结论。

【总结归纳】从实验现象中我们可以看出，浓度越大，产生气体的速率越快，即该反应的化学反应速率快。为什么有这样的结论呢。

三、理论解释--浓度为什么能影响化学反应速率

【回顾】在前言中，我们介绍了有效碰撞，我们一起来回顾一下。

⑴、化学反应的实质是：

　　旧的化学键断裂，新的化学键形成

⑵、化学反应发生的先决条件：

　　反应物分子相互接触和碰撞

注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。

　　在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。

⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：

①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子

②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。

　　活化分子百分数 = ×100%

【提出问题】浓度影响有效碰撞的哪个条件，如何影响？

【学生活动】思考并回答。

【归纳总结】反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快

【思考】1g铁与1mol·L－1HCl和1g铁与0.1 mol·L－1HCl反应，哪个快？

1g铁与1 mol·L－1HCl和10g铁与1 mol·L－1HCl反应，哪个快？

【师】浓度是对溶液和气体而言，对于固体和纯液体，浓度是常数，也就不影响化学反应速率。

四、理论延伸--解释压强对速率影响