共价键 离子键 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 非金属元素原子之间(0族元素除外)、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA之间 实例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等

例3　下列说法不正确的是(　　)

A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键

B．原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键

C．化学键指的是相邻原子间的强的相互作用

D．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键

答案　D

解析　化学键的概念中有两点必须注意：一个是"相邻原子间"，一个是"强相互作用"。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。

易错警示　

判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如：

(1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。

(2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH中N原子与H原子之间形成共价键，而NH与酸根离子间形成离子键。

例4　下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

A．NaCl　MgCl2　Na2O

B．H2O　MgO　CO2

C．Na2S　NaOH　H2SO4

D．NH4Cl　NaNO3　NH3

答案　A

解析　NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中但含有离子键，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键