【讨论】：

⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

3.离子化合物一定是强电解质吗？

1. 强、弱电解质的比较

强电解质 弱电解质 定义

溶于水后（或在熔融状态下）完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的

电解质 化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 100% 电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡

在溶液中存在形式 只有阴、阳离子，无电解质分子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸：H2SO4,HNO3,HI,HBr，HClO4，HCl等；

强碱：Ba(OH)2,NaOH，KOH，Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3,CH3COOH,H2S,HF,HClO

等；

弱碱：NH3·H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3等 电离方程式

共同特点

二、弱电解质的电离

1.电离方程式的书写：

（1） 强电解质完全电离，书写电离方程式时用"="

　　　如 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42-

（2） 弱电解质部分电离，书写电离方程式时用""

　如CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4+ + OH - H2O H++ OH -

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

　如H2CO3 H+ + HCO3- (主) HCO3- H+ + CO32- （次）

　 H2S H+ + HS- (主) HS- H+ + S2-（次）

　 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH -

【点拨】弱电解质在水溶液中的电离有以下特点：