物

理性

质 颜色和状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 红棕色液体易挥发 紫黑色固体易升华 密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米3 4. 93克/厘米3 熔点(℃) --------递增--------→ 沸点(℃) --------递增--------→ 水中溶解性 分解水 --------递减--------→ 有机溶剂 分解溶剂 -------溶解性增大-----→

化学反应` 与金属反应 nX2+2M2MXn 与大多数金属反应 反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 与H2反应 X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2 与磷反应 2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)

现象：白色烟雾 与H2O反应 2H2O+2F24HF+O2

(使水迅速分解) Cl2+H2O

H Cl+HclO

(反应较慢) Br2+2H2OHBr

+HbrO

(反应很慢) I2+H2O

HI+HIO

(反应不明显) 与NaOH反应 2F2+4NaOH4NaF+O2+

2H2O X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O

(X＝Cl,Br,I) 置换反应 分解水 X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2) 制法 2KHF2F2↑+H2↑+2KF

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)

MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室) 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2

2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O 2KI+Cl22KCl+I2

2NaI+H2SO4+MnO2

MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O 特性与检验： F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2 Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀 Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀 用途： 提炼铀 制盐酸、塑料农药、漂白粉 染料工业、制AgBr制溴化物 碘酒、AgI、碘仿 制碘化物 2.卤化氢的结构、性质、制法和用途

元素名称和符号 HF(氟化氢、氢氟酸) HCl(氯化氢、氢氯酸) HBr(溴化氢、氢溴 酸) HI(碘化氢、氢碘酸)