⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。

　　(2)离子键

　　①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

　　②成键微粒：阴、阳离子。

　　③作用实质：静电作用。

　　④形成过程(以NaCl的形成为例)

　　⑤离子键实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。

　　3．电子式

　　(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的"·"或"×"组成的式子。如H：，Na：×Na，Cl－：。

　　(2)用电子式表示物质的形成过程

　　HCl：；

　　NaCl：。

　　1．判断正误

　　(1)任何化合物中都存在化学键。(　　)

　　(2)氯化氢中存在共价键。(　　)

　　(3)化学键一定存在于化合物中。(　　)

　　(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。(　　)

　　(5)Na2O2的电子式为。(　　)

　　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

　　下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)

　　A．CO2　　　　　　　　 B．KOH

　　C．MgCl2 D．Na2O

　　解析：选B。CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。

1．离子键与共价键的比较