反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆 开始时 c(N2)最大

c(H2)最大 最大 0 0 进行中 c(N2)减小

c(H2)减小 减小 增大 增大 平衡时 c(N2)不变

c(H2)不变 不变 不变 不变 3.请用速率-时间(v－t)图像表示出以上过程：

。

归纳总结

1.化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

2.化学平衡的特征

化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：

(1)逆：研究的对象是可逆反应。

(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。

(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。

(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

1.在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：

I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝ ，c(I2)＝ ，而c(HI)＝ ，所以化学反应速率 最大，而 最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2) ，c(I2) ，而c(HI) ，从而化学反应速率v正 ，而v逆 。(以上均填"增大"、"减小"或"不变")