电解质溶液中粒子浓度大小比较

设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间：______________

【学习目标】掌握不同题型中会溶液中粒子浓度大小关系的判断。

【导学流程】

一、单一溶液中粒子浓度大小比较

⑴仅含一种弱电解质（弱酸或弱碱）的溶液中粒子浓度大小比较

例1．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3-)＞c(OH-)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．N3-与CO2含相等电子数

⑵可水解盐溶液中粒子浓度大小比较

例2．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）

A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+)

C．c(HCO3－)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32－)+c(HCO3－)

⑶强碱弱酸酸式盐溶液中粒子浓度大小比较

例3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1.

C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

二、两种溶液混合后粒子浓度大小比较

（一）两种溶液混合后不反应

例4．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO-)＞c(Na+)，则下列式正确的是( )

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COONa) D．c(CH3COOH)+ c(CH3COONa)= 0.02mol/L

（二）两种溶液混合发生反应