导电性 晶体不导电，熔化状态、水溶液可导电 不导电 晶体不导电，一部分溶于水可以导电 导电 实例 氯化钠、氢氧化钾 金刚石、二氧化硅 冰、干冰 Na、Zn 　　2.晶体熔、沸点高低的比较规律

　　(1)不同晶体类型物质的熔、沸点

　　原子晶体>离子晶体>分子晶体；

　　金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。

　　(2)同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。

　　①原子晶体。一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)>水晶(SiO2)>晶体硅(Si)。

　　②离子晶体。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔、沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。

　　③分子晶体。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

　　1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)

　　A．SiO2　CsCl　I2　Br2

　　B．SiO2　CsCl　Br2　I2

　　C．CsCl　SiO2　I2　Br2

　　D．Br2　I2　CsCl　SiO2

　　解析：选A　先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。

　　2．下表中是几种物质的熔点。

物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2 熔点/℃ 920 801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723 113.5 　　据此作出的下列判断中错误的是 (　　)

　　A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

　　B．表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体

　　C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

　　D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

解析：选B　AlF3是离子晶体，A项正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比较接近，而远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B项错误；C