③由电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

　　④由原电池两极发生反应的类型判断。发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

　　⑤根据电极现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。

　　(2)注意事项

　　原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁­铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；而镁­铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极；Fe­Cu­浓HNO3构成的原电池，Fe钝化，而Cu作负极。

　　3．带盐桥原电池装置中两个"半电池"

　　以锌铜原电池为例，如图所示：

　　(1)Zn­ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。

　　(2)Cu­CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e－===Cu。

　　(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。

　　1.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

　　A．铜是负极，铜片上有气泡产生

　　B．铜片质量逐渐减少

　　C．电流从锌片经导线流向铜片

　　D．氢离子在铜片表面被还原

　　解析：选D　由所给图示可知，Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2；电流方向与电子流动的方向相反。

2．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)