水后能电离出CO，它结合了水电离出的H＋，从而促进了水的电离，使溶液中c(OH－)>c(H＋)而显碱性。

　　[认知升华]

　　盐溶液酸碱性的判断

　　1．正盐

　　判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：

　　2．酸式盐

　　(1)多元弱酸的酸式盐：

　　多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

　　①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。

　　如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。

　　②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。

　　如：NaHSO3、NaH2PO4。

　　(2)多元强酸的酸式盐：

　　多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。如：NaHSO4===Na＋＋SO＋H＋。

　　[题组·冲关]

　　1．常温下，下列盐溶于水后，溶液的pH小于7的是(　　)

　　A．NaCl　 B．Na2CO3

　　C．NH4Cl D．CH3COONa

【解析】　C项弱的阳离子水解使溶液显酸性，B、D项，弱的阴离子水解使溶液显碱性，A项中无弱离子，不水解。