(1)配位数的计算方法

配位体不是同一种分子或离子时，配位数要两者相加。如[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl－，配位数为5＋1＝6，再如K[PtCl3(NH3)]，其配位数为3＋1＝4。

　　(2)几种配合物的组成

配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH [Ag(NH3)2]＋ OH－ Ag＋ NH3 2 K4[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]4－ K＋ Fe2＋ CN－ 6 Na3[AlF6] [AlF6]3－ Na＋ Al3＋ F－ 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、

Cl－ 6 　　

　　[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　1．下列分子或离子中能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

　　①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

　　A．①②　　　　　　　　 　B．①②③

　　C．①②④ D．①②③④⑤

　　解析：选D　①、②、③、④、⑤中的氧、氮、氟、碳原子上都含有孤电子对，都可以与金属离子形成配位键。

　　2．在[Co(NH3)5Cl]Cl2中，内界是(　　)

　　A．Co(NH3)5 B．[Co(NH3)5Cl]2＋

　　C．Co D．Cl－

　　解析：选B　在[Co(NH3)5Cl]Cl2中，Co3＋为中心离子，配体为NH3、Cl－，配位数为6，构成配离子[Co(NH3)5Cl]2＋，外界为Cl－。

　　3．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(　　)

　　A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]

　　C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

　　解析：选B　配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项，配合物分子的化学式为[Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，不能电离，溶液中不存在Cl－，所以不能生成AgCl沉淀。

　　4．向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中________(填离子符号)离子浓度很小。若加入KI溶液有黄色沉淀产生，说明________很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式：__________________________。

解析：银氨溶液中存在较多的[Ag(NH3)2]＋配离子，[Ag(NH3)2]＋很稳定，存在微弱的电离[Ag(NH3)2]＋[Ag(NH3)]＋＋NH3，[Ag(NH3)]＋Ag＋＋NH3，所以溶液中c(Ag＋)很小，因此加入NaCl溶液，无白色沉淀产生；但是AgI的溶解度更小，在少量银离子存在时，加入碘化钾溶液，生成了更难溶解的AgI沉淀；如果向银氨溶液中加入盐酸，不仅增加溶液