B．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有[HCOO－]＋[HCOOH]＋[OH－]＜[H＋]＋0.1 mol·L－1

C．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大

D．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

答案　C

解析　298 K时，HCOOH的电离常数Ka＝＝ mol·L－1＝1.0×10－3.75 mol·L－1，A项错误；HCOONa溶液呈碱性，0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有0.1 mol·L－1＋[OH－]＞[H＋]＋0.1 mol·L－1，即[HCOO－]＋[HCOOH]＋[OH－]＞[H＋]＋0.1 mol·L－1，B项错误；298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中[H＋][OH－]＝Kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解，n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C项正确；0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中[HCOO－]＋[HCOOH]＝0.100 mol·L－1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中[HCOO－]＞[HCOOH]，故溶液的pH＞3.75，D项错误。

4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A．Ka1＝10－1.2 mol·L－1

B．pH＝2.7时，溶液中＝1 000

C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液

D．向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

答案　C

解析　A项，由图像可以知道pH＝1.2时，[HC2O]＝[H2C2O4]，则Ka1＝[H＋]＝10－1.2 mol·L－1，正确；B项，pH＝4.2时，[HC2O]＝[C2O]，则Ka2＝[H＋]＝10－4.2 mol·L－1，由电离常