7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

　　A.KClO3在反应中失去电子

　　B．ClO2是还原产物

　　C．H2C2O4在反应中被还原

　　D.1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移

　　答案　B

　　解析　KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，A项错误；ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的，是还原产物，B项正确；H2C2O4在反应中碳元素价态由＋3升高到＋4发生了氧化反应，被氧化；1 mol H2C2O4转移2 mol电子，故C、D

　　选项错误。

　　8．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，有还原性的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)

　　A.该反应属于置换反应

　　B．氧化性：I2>KClO3

　　C．还原性：KClO3>I2

　　D.有还原性为KIO3，氧化剂为I2

　　答案　A

　　9．填空。

　　(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是 ______________。

　　(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：

　　①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________；③2HCl\s\up7(电解(电解)H2↑＋Cl2↑____________。

　　(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用"双线桥法"标出电子转移的方向和数目。

　　(4)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、MnO中，________氧化性最强。

(5)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2