(2)观察分析上图，回答下列问题：

①同一周期，从左到右，元素的第一电离能总体上逐渐______，表示元素原子越来越____失去电子。

原因：随着核电荷数增大，__________________________________________。

②同一主族，自上而下，元素的第一电离能逐渐______，表明元素原子越来越______失去电子。

原因：________________________________________________________________________。

③过渡元素的第一电离能变化__________，同一周期，从左到右，第一电离能略有______。

原因：对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在__________________轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。

④同周期ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能的变化出现反常的原因是：

_________________________________。

1.电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子排布。

(1)核电荷数、原子半径对电离能的影响

①同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，I1总体上有增大的趋势。碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。

②同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。

(2)核外电子层排布对电离能的影响

某原子或离子具有全充满、半充满的电子排布时，电离能较大。如ⅡA族元素、ⅤA族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，原因是第ⅡA族最外层ns2全充满，ⅤA族最外层np3半充满，比较稳定。各周期稀有气体元素的I1最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。Zn(3d104s2)比同周期相邻元素的电离能大。

2．元素第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。

1．请回答下列问题：

(1)元素的第一电离能：Al________(填">"或"<"，下同)Si，Si________S。

(2)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有______种。

(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素