升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大

(2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响

①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。

③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。

④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。

1易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。

2影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度包括稀释、加入同种离子等。

例1　下列关于溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是(　　)

A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－

C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．""说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

答案　A

解析　沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A项正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和

Cl－，B项错误；如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀，C项错误；""说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D项错误。

考点　沉淀溶解平衡

题点　沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征

思维启迪--难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别

(1)难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，是可逆过程，表达式需要注明状态，如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)。

(2)电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。

(3)难溶强电解质的电离不存在电离平衡，如BaSO4===Ba2＋＋SO；难溶弱电解质的电离，存在电离平衡，如Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

例2　Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲