3.离子反应方程式的书写

（1） 写 （符合事实）

（2） 拆（不能拆的：单质、难溶物、弱电解质、氧化物、气体）

（3） 删 （左右相同的离子）

（4） 查 （电荷、原子个数是否守恒）

4.离子共存问题： 由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、 HS-＋H+＝H2S↑等。

（2）有沉淀生成。SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为

　　SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

（3）有弱电解质生成。

　　如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，

　　主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；

（4）一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为

　　　HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

三、离子的检验：

1.常见阴离子的检验

（1）利用酸碱指示剂检验OH－、H＋。

（2）利用盐酸和其他试剂检验。

（3）利用AgNO3和稀HNO3检验卤素阴离子。