2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义:专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用 Word版含答案
2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义:专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用 Word版含答案第2页

结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同   2.与水的反应

  (1)化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

  (2)现象及原因。

  

  3.与熔融的金属卤化物反应

  Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式为4Na+TiCl4\s\up14(700~800 ℃(700~800 ℃)4NaCl+Ti。

  4.钠的制备与应用

  (1)制备:电解熔融的氯化钠,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)\s\up14(通电(通电)2Na+Cl2↑。

  (2)用途:①冶炼金属。②高压钠灯:其特点是黄光射程远,透雾能力强。③钠钾合金:在常温下为液体,可用于快中子反应堆作热交换剂。

  

  1.将一块钠投入到少量的盐酸中,发生哪些反应?写出反应的化学方程式。

  [提示] 钠先与HCl反应,过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na+2HCl===2NaCl+H2↑,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

  2.把一小块钠投入到CuSO4溶液中,可观察到哪些现象?写出反应的化学方程式。

[提示] 观察到钠浮在液面上,熔化成一闪亮的小球到处游动,有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。合并后可得2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4