铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为\s\up5(13(13)2Al＋2NaOH＋

6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式：\s\up5(14(14)2Al＋2OH－＋

6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

　　④铝热反应

　　Al在高温下与Fe2O3反应的方程式为\s\up5(15(15)2Al＋Fe2O3\s\up17(高温(高温)2Fe＋Al2O3。该反应常用于\s\up5(16(16)焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。

　　3．铝合金及其制品

　　(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

　　(2)性能：密度\s\up5(17(17)小、强度\s\up5(18(18)高、塑性\s\up5(19(19)好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

　　二、铝的重要化合物

　　1．氢氧化铝[Al(OH)3]--两性氢氧化物

　　(1)物理性质

　　①色态：\s\up5(01(01)白色胶状固体物质。

　　②溶解性：几乎\s\up5(02(02)不溶于水。

　　(2)实验室制备

　　①试剂：常用Al2(SO4)3溶液(或AlCl3溶液)与\s\up5(03(03)氨水反应制取氢氧化铝。

　　②现象：生成\s\up5(04(04)白色沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

　　③化学方程式：\s\up5(05(05)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。

　　④离子方程式：\s\up5(06(06)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

(3)化学性质