其是一种强酸，故A正确；B.元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以元素D与元素A(即H)可能形成共价化合物如HF，也可能形成离子化合物如NaH，故B错误；C.元素B可能是C，其能够与H形成多种碳氢化合物，故C正确；D.D元素可能是非金属元素Si，单质硅是良好的半导体材料，故D正确。]

　　3．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解熔融氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是(　　)

　　A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性：a>e

　　B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

　　C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

　　D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

　　B　[a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，L层容纳4个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第ⅠA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e的单质是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素。高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断元素的非金属性强弱，A错误；氨气分子间能形成氢键，所以氨气易液化，B正确；制备Al单质不用电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误。]

　　4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图所示转化关系，则下列说法正确的是(　　)