第二节 水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离

1、水的离子积：K_w=c（H^+ ）·c（〖OH〗^-）

25℃时，c（H^+ ）=c（〖OH〗^- ）=10^7 mol/L；

K_w=c（H^+）·c（〖OH〗^-）=1×10^(-14)

注意：K_w只与温度有关，温度一定，则K_w值一定。

2、水电离特点：○1可逆 ○2吸热 ○3极弱

3、影响水电离平衡常数的外界因素：

　○1加入酸、碱：抑制水的电离

　○2升高温度：促进水的电离

　○3加入易水解的盐（如FeCl3、Na2CO3）：促进水的电离

　○4加入与水反应的活泼金属（如Na、K）：促进水的电离。

4、常温下水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型

(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。

(2)酸的溶液--OH－全部来自水的电离。

实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12 (mol·L－1)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。

(3)碱的溶液--H＋全部来自水的电离。

实例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。

(4)水解呈酸性的盐溶液--H＋全部来自水的电离。