B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2

D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、课后练习：

一、选择题

1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用

A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl

2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3.某溶液含有较多的Na2SO4 和少量的Fe2（SO4）3 ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4 溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是

A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤

4.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO可以与I－发生如下的反应：IO+5I－+6H+====3I2+3H2O，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO－3。可供选用的物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

二、填空题

5.Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。___________。

6.我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al2（SO4）3溶解度/g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 Ⅰ.完成得到Ag的实验方案：

（1）将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。

（2）将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。

（3）向（2）滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是______。

（4）____________________，分离出Ag。

Ⅱ.完成除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体的实验方案。

（5）将第（3）步与第（4）步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后