讨论：给以下三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？

反应速率有何变化？填写下表：

1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。

2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。

3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。

列表比较

编号 　反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化 1 2 3

结论：对于有_____参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会______。

思考：为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？

1.一定量气体的体积与其所受的压强成反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。

2.从活化分子理论理解：对于有气体参加的反应来说，增大压强，反应物浓度增大，活化分子_____增多，有效碰撞__________增多，反应速率增大。

3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

注意：

1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

例3. 10对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大

第二章 第二节 影响化学反应速率的因素

第二课时

一、学习目标：

1.理解温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响

2.能运用有效碰撞模型、活化分子理论解释温度、催化剂对化学反应速率的影响

二．教学过程：

三、温度对化学反应速率的影响

思考：1.为什么饭菜要保存在冰箱内？

2. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况怎样？