(1)定义

　　吸热反应：吸收热量的化学反应；

　　放热反应：放出热量的化学反应。

　　(2)实验探究

　　①铝和稀盐酸的反应

实验现象 有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升 离子反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 实验结论 活泼金属与酸反应是放热反应 　　②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应

实验现象 闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 化学反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 实验结论 该反应是吸热反应 　　③盐酸与氢氧化钠反应

实验现象 混合后溶液温度比原两种溶液的温度高 离子反应 H＋＋OH－===H2O 实验结论 酸碱中和反应是放热反应 　　3.中和热

　　酸和碱发生中和反应生成 1_mol水时所释放的热量。

　　点拨　常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C和CO2、C和H2O的反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。

　　【自主思考】

　　2．加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应？

提示　化学反应是吸热的还是放热的，与反应条件无关，而是决定于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出总能量的相对大小。常温下进行的反应有的放热(如中和反应)，有的吸热[如NH4Cl与Ca(OH)2的反应]。加热条件下进行的反应有的放热(如F