【例3】 下列溶液一定呈中性的是(　　)

　　A．pH＝7的溶液

　　B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

　　C．由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液

　　D．非电解质溶于水得到的溶液

　　解析：溶液呈中性的根本标志是c(H＋)＝c(OH－)。当pH＝7时，只说明c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，即pH＜7。等物质的量的强酸和强碱，因不清楚它们的化学式，不知道它们属于几元酸碱，所以它们提供的H＋和OH－的物质的量无法判断，因此无法判断溶液的酸碱性；若强酸和强碱提供的n(H＋)＝n(OH－)，呈中性，若n(H＋)＞n(OH－)，呈酸性，若n(H＋)＜n(OH－)，呈碱性。非电解质本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，氨气溶于水显碱性，蔗糖、乙醇溶于水，溶液呈中性。

　　答案：B

　　4．溶液的pH

　　(1)定义：pH＝－lgc(H＋)。

　　(2)适应范围：稀溶液，pH在0～14之间。如果溶液的pH大于14或小于0，则直接使用c(H＋)或c(OH－)的大小来表示溶液的酸碱性。

　　(3)pH的意义：pH大小反映了溶液中氢离子浓度的大小，即反映了溶液的酸碱性强弱，溶液的pH越小则酸性越强，溶液的pH越大则碱性越强。

　　①pH每改变一个单位，则c(H＋)或c(OH－)就改变10倍。如pH每增大1个单位，则c(H＋)减小10倍或c(OH－)增大10倍。

　　②使溶液pH增大的方法有：加水稀释，加碱等。使溶液pH减小的方法有：蒸发浓缩，加酸等。

　　③常温时的水溶液中，中性pH＝7；酸性pH＜7；碱性pH＞7。

　　(4)pH的简单计算：

　　①单一强酸、强碱溶液的pH

　　a．强酸溶液的pH计算方法：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H＋)，然后对其取负对数就可求得pH。

　　b．强碱溶液的pH计算方法：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH－)，然后利用该温度下的KW求出c(H＋)，最后求pH。

　　②稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)

　　实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：c1V1＝c2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

　　a．若为酸：

　　强酸，pH＝a，稀释10n倍，pH＝a＋n；

　　若为弱酸，pH＝a，稀释10n倍，a＜pH＜a＋n；

　　若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于7。

　　b．若为碱：

　　强碱，pH＝a，稀释10n倍，pH＝a－n；

　　弱碱，pH＝a，稀释10n倍，a－n＜pH＜a；

　　若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7。

　　【例4】 某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1。(1)求此溶液的pH；(2)用水稀释到原来体积的100倍，求此溶液的pH；(3)再继续稀释至106倍，求此溶液的pH。

　　解析：(1)c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0·01 mol·L－1，故pH＝－lg10－2＝2。

　　(2)c(H＋)＝0·01 mol·L－1÷100＝10－4 mol·L－1，则pH＝－lg10－4＝4。

　　(3)若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于7，且小于7。

　　答案：(1)pH＝2　(2)pH＝4　(3)pH≈7

　　5．测定溶液酸碱性的方法

　　测定溶液酸碱性的方法有酸碱指示剂、pH试纸、pH计(也叫酸度计)。

(1)pH试纸的使用：撕一块试纸放在干燥的玻璃片上直接把试液滴在试纸上，过一会儿与标准比色卡比较，得出溶液的pH，它是粗略测量溶液酸碱性的常用方法。