特别提醒　①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。

　　②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。

　　5．求气体摩尔质量的常用方法

　　(1)根据标准状况下气体密度(ρ)　M=ρ×22.4

　　(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)　M1/M2=D

　　说明　气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。

　　(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)　M=

　　(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)　M=NA.m/N

　　 (5)根据化学方程式结合质量守恒定律

　　(6)混合气体平均摩尔质量

　　(4)仍然成立；②还可以用下式计算：

　　→(4)仍然成立；②还可以用下式计算：

　　_

　　M=M1×a%+M2×b%+M3×c%...

　　M1、M2、M3......分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%......分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

　　重难点三、物质的量在化学实验中的应用

　　1．物质的量浓度概念的理解

　　在公式c(B)＝中

　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

　　2．辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数