(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是 ；若用参加反应的[H＋]、[OH－]来表示，其关系式为 ，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。

　　(2)用0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是 _ _ 。

　　(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 ，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 。

　　(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法 ，常选用的指示剂是 或 ，不用石蕊试液的原因是 。

　　2．主要仪器及使用

　　(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是 和滴定管。滴定管分为两种，如右图所示：

　　①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放 溶液及 。

　　碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。

　　②滴定管的上端都标有 、 、 ；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积 50.00 mL(填"大于"、"小于"或"等于")；滴定管的精确度为 _ 。

　　(2)滴定管的使用方法

　　①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。

　　②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。

③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 _ 处。