物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应。

凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。

［小结］升 失 氧

化合价升高 失去电子 被氧化/氧化反应

降 得 还

化合价降低 得到电子 被还原/还原反应

[讲解]四种基本反应类型

1.化合反应：A+B→C

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：A→B+C

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

3.置换反应：A+BC→B+AC

由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

4.复分解反应：AB+CD→AD+CB

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

条件：生成沉淀、气体或水。

四种基本反应类型并没有包括所有化学反应，还有氧化还原反应等。

[判断]下列反应分别属于哪一种基本反应，哪些还属于氧化还原反应：

1. 2H2 + O2 == 2H2O

2. CaO + H2O == Ca(OH )2

3. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑

4. CaCO3 == CaO + CO2↑

5. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

6. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

7. NaOH + HCl == NaCl + H2O

8. AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3

判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。

[讲解]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

有单质参加的化合反应是氧化还原反应；

有单质生成的分解反应是氧化还原反应；

置换反应全部都是氧化还原反应；

复分解反应全都不是氧化还原反应；

有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？X，氧气与臭氧的转化

［思考］氧化还原反应的过程如何表示呢？

[讲解]线桥法：分为双线桥和单线桥

双线桥：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况

a.标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。

b.连双线：连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。

c.注数目：在线上标明得失电子数目、化合价升降、

被氧化或被还原等（得失电子总数相等）。

a×be-：a表示参加氧化还原反应的原子个数，

b=高价-低价，e－代表电子