1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)若某反应中元素的化合价有改变，则一定是氧化还原反应(　　)

　　(2)置换反应一定是氧化还原反应(　　)

　　(3)复分解反应有的是氧化还原反应(　　)

　　(4)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应(　　)

　　解析：化学反应过程中有元素化合价发生变化的是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。

　　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×

　　2．现有下列7种物质：

　　a．纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氯化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。

　　利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

　　①无氧酸与钠盐反应：________________________________________________。

　　②碱与无氧酸反应：_________________________________________________。

　　③酸性氧化物与足量可溶性碱反应：____________________________________。

　　④含氧酸与不溶性碱反应：____________________________________________。

　　解析：钠盐为纯碱(Na2CO3)，无氧酸为盐酸，含氧酸为硫酸，可溶性碱为烧碱(NaOH)，酸性氧化物为SO2，不溶性碱为Fe(OH)3。

　　答案：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　　③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

　　④3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O

　　[方法技巧]

　　(1)置换反应的规律与条件

规律 反应条件 H2＋金属氧化物→金属＋水 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 炭＋金属氧化物→金属＋CO2 高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸除外