CuO + H2 == Cu + H2O

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物[来还原性：还原剂＞还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

常见的氧化剂与还原剂

a、常见的氧化剂

(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常见的还原剂：

(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)

(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋

(3) 某些非金属单质：C、H2

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI

2. 单线桥--表示电子转移情况

知识点四. 氧化-还原反应规律

1.电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

2.既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,（亚铁离子和锌、次氯酸根）在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性（氯气歧化）。

3.归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。（硫离子和硫酸）

4.同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（二氧化硫和硫酸）

5.一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原